preguntas de quimica

1. Un gas es sometido a tres procesos iden- tificados con las letras X, Y y Z. Estos pro- cesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 Z Z
reacciona con suficiente agua para pro- Y
ducir X Y X

A. 3/2 moles de HNO3
Volumen
Temperatura
B. 4/3 moles de HNO3

C. 5/2 moles de HNO3

D. 2/3 moles de HNO3


2. C2H6 De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de C. B. 1 mol de H.
C. 2 átomos de C. D. 2 moles de C.

3. En la tabla se muestran las electronegati- vidades de algunos elementos

Elemento
Li
Na
Be
O
F
Br
Electronegatividad
1,0
0,8
1,5
3,5
4,0
2,8

El compuesto que en solución acuosa di- luida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros com- puestos es

A. NaF B. Be2O C. LiF
D. NaBr


4. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina
OH H H

OH C CH2 N CH3
OH
De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son

A. fenol, alcohol y amina.
B. alqueno, alcano, alcohol y amida. C. cicloalcano, alqueno y amida.
D. fenol, alcohol, amina y éster.
5. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno.

D. se formará un mol de hidróxido de calcio.


6. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema

Paso 1
CH3 - C CH + Cl2 (g) CH3 - C (Cl) = CH (Cl)

Paso 2
CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g) CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2

Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de

Cl Cl

CH3 - C - C - H Cl Cl
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren

A. 4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso. B. 2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso. C. 1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso. D. 2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso.


7.
A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente mis- cible en él, tal como lo muestra el dibujo.

Si se aumenta la presión, es muy probable que la concen- tración del gas en la fase

A. líquida aumente.
B. líquida permanezca constante. C. gaseosa aumente.
D. gaseosa permanezca constante.

P = 1 atmósfera



Moléculas de gas


Solvente liquido con presión de vapor despreciable
8. En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación
R

C

R C C C R C
R
H

R C C C R C
R
H

R C C C R H
H

R C C H H
Carbono cuaternario Carbono terciario Carbono secundario Carbono primario

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la es- tructura de

A. 1 - penteno.
B. 2 - metíl - 2 - butanol. C. 2,2 - dimetíl hexano. D. 3 - propanona.



9. Los ácidos carboxílicos se disuelven en soluciones acuosas de NaOH formando sales. La reac- ción producida se representa en la siguiente ecuación general




Al mezclar una sal de sodio con HCl se produce el ácido orgánico del cual se deriva la sal y NaCl. De acuerdo con esta información, los productos de la reacción de HCl con acetato de sodio
(CH3 - COONa) son NaCl y
O A. CH3 CH2 C
OH
O
B. CH3 C
OH

O C. CH3 C
H
O D. H C
OH


10. Una muestra de ácido clorhídrico puro, HCl, necesita 100 g de NaOH de 80% de pureza para neu- tralizarse. La masa de la muestra de ácido clorhídrico es

Elemento
Masa molar
(g/mol)
Cl O Na H
35,5
16
23
1
A. 73 g. B. 80 g. C. 40 g.

D. 36,5 g.